2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

①CO₂的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO₂

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤  B．②③⑤  C．①③⑤   D．①②④⑤

2. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

	目的	古   代   文   献	说明
A	使用	“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ——《本草纲目》	利用KNO3的 氧化性

3. 难度：中等

N₂(g)与H₂(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键

B．Ⅳ中NH₂与H₂生成NH₃

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＞0

4. 难度：中等

下列检验方法不合理的是

选项	实验	检验方法
A	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
C	区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液	分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	证明氯水中起漂白作用的不是Cl­2	用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A

③1.0L1.0mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A

⑥常温常压下，17g甲基（一¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N_A

⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A．

A．①③⑤⑦    B．②③⑥⑧

C．①②④⑧    D．①②⑥⑧

6. 难度：中等

将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（    ）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（  ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

9. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

A. 原子半径：A＜ B＜C＜D

B. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

10. 难度：困难

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（    ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

11. 难度：困难

分子式为C₅H₈O₂ 的有机物，能使溴的CCl₄ 溶液褪色，也能与NaHCO₃ 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（  ）

A．8种  B．7种  C．6种  D．5种

12. 难度：困难

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g) ＋ H₂O(g) CO₂ ＋ H₂(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是（       ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

13. 难度：中等

已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^﹣18；CuS：K_sp=1.3×10^﹣36；

ZnS：K_sp=1.6×10^﹣24．下列说法正确的是（  ）

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^﹣35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

14. 难度：中等

关于下列图示的说法中正确的是（     ）

       

①                ②                      ③            ④

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③表示可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H＞0

D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2

15. 难度：困难

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（  ）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．样品中CuO的质量为4.0g

C．V=448

D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

二、填空题

16. 难度：困难

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

（1）过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)   ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 将O₂分离出去，目的是提高Fe₃O₄的__________________。

② 平衡常数K随温度变化的关系是                。

③ 在压强p₁下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)～T曲线如图1所示。若将压强由p₁增大到p₂，在图1中画出p₂的α(Fe₃O₄)～T曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是              。

（3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H₂O的转化率随时间的变化α(H₂O)～t 曲线如图2所示。比较温度T₁、T₂、T₃的大小关系是           ，判断依据是              。

（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O^2-同时透过，可实现水连续分解制H₂。工作时，CO、H₂O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H₂O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H₂O释放出H₂的反应式是                 。

三、实验题

17. 难度：困难

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操  作	现     象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是           ，形成白雾的原因是                  。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有                。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                 。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe^2+

①方案1的C中盛放的试剂是               。

②方案2中检验Fe²⁺ 的原因是                。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是                。

（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是                   。

四、填空题

18. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是          (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是                    。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是               ；反应Ⅲ的化学方程式为                 。

（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）

① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是                     。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是                    。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

五、推断题

19. 难度：困难

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为                  。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是            .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为               。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为             ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为            g/cm³。

20. 难度：困难

有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为：               ；④的反应类型               ；

（2）C与新制Cu（OH）₂的化学方程式为                   ；

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式为               。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl₃显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式                   ；

B与NaOH反应的化学方程式                   ；

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式