Question

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（    ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：0.1000 mol/L盐酸的PH =1，滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；达到B、D状态时溶液呈中性，根据电荷守恒，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—），故B正确；B、E是恰好完全反应的点，达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）=n（HCl），故C错误；V（NaOH）接近20.00mL时，溶液呈碱性c（H+）