Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g) ＋ H₂O(g) CO₂ ＋ H₂(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是（       ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：t1min时

反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1mol·L－1·min－1，故A错误；

,x=0.2mol/L，所以到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol；，故B正确；向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大，故C正确；700℃时K=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确。

考点：本题考查化学平衡移动。