| 1. 难度：中等 | |
|
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A．CH2=CH-CH=CH2 l,3 一二丁烯 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2 一乙基戊烷 C． 2 一甲基一3一戊烯 D． 异戊烷
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列反应属于取代反应的是（ ） A．由乙烯制取氯乙烷 B．乙烷在空气中燃烧 C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ） A．混合气体通过盛有水的洗气瓶 B．通过装有过量浓溴水的洗气瓶 C．先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中 D．混合气与过量氢气混合
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃中碳碳双键位置异构的种数有（ ）
A．8 种 B．7种 C．6种 D．5种
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应 B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似 C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ） A．它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．一氯代物可能只有一种 C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2 D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ） A．乙烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．甲烷和丙烯 D．甲烷和乙烯
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列叙述不正确的是（ ） A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG = ΔH－TΔS < 0的方向进行 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
已知一定温度压强下，N2(g) + 3H2(g) A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 = Q2 = 92.4 D．Q1 < Q2 < 92.4
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) A．x + y < z B．B的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子 D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列四种溶液的pH 最小的是（ ） A．0.02 mol/L醋酸溶液与0.02 mol/L KOH溶液等体积混合液 B．0.01 mol/L醋酸溶液 C．0.03 mol/L醋酸溶液与0.01 mol/L KOH浓液等体积混合液 D．pH = 2的硝酸溶液与pH = 12的KOH溶液等体积混合液
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙将pH = 3醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小；丙将pH = 3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大；丁取pH = 3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快。 A．一位同学 B．二位同学 C．三位同学 D．四位同学
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ） A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点 B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大 C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶 D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．c点，两溶液中含有相同量的OH－ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）
A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．M点对应的盐酸体积为10.0mL C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－) D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
已知：① NaCl晶体 ② 液态SO2 ③ 纯醋酸 ④ 硫酸钡 ⑤ 铜 ⑥ 酒精（C2H5OH） ⑦ 熔融的KCl ⑧ NaOH溶液，请用以上物质回答下列问题（填序号）。 （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |||||||||
|
据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJ•mol－1，有关键能数据如下表：
已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。 （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 C （3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJ•mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。
|
|||||||||
| 19. 难度：困难 | |
|
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。 （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。 （3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？ （4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应 B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应 C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。 A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾 C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同
|
|
| 20. 难度：中等 | ||||||||||
|
（1）反应Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+H2O(g) 在不同温度时K1、K2的值如下表：
①反应 CO2(g) + H2(g) （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)
① 该条件下反应的平衡常数为 ； ② 下列措施中能使平衡时 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 ③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变 c．v正(CO2)=v逆(CO) d．c(CO2)=c(CO) e．容器内气体总物质的量不变
|
||||||||||
| 21. 难度：困难 | |
|
I．某温度下，Kw = 10－12。 （1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)·c(OH－) = 10－22 （2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。 II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。 （5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。
|
|
