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(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K...

(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH1,平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)   ΔH2,平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表:

 

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)    ΔH,平衡常数K,则ΔH =           (用ΔH1ΔH2表示),K=            (用K1K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是            反应(填吸热放热)。

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

该条件下反应的平衡常数为                  

下列措施中能使平衡时增大的是          (填序号)

A.升高温度                                  B.增大压强

C.充入一定量的CO2                          D.再加入一定量铁粉

一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是       (填字母)。

a.容器中压强不变

b.气体的密度不再改变

c.v(CO2)=v(CO)

d.c(CO2)=c(CO)

e容器内气体总物质的量不变

 

(1)ΔH1-ΔH2 K1/K2 吸热 (2)① 2.0 ② A ③ bc 【解析】 试题分析:(1)①由已知热化学方程式相减可得:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,由盖斯定律可知,ΔH =ΔH1-ΔH2;由平衡常数定义式可知,CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)的K = K1/K2;由表中数据可知,700℃、900℃的 K1/K2分别为1.47/2.38 ≈ 0.62、2.15/1.67 ≈ 1.3,说明700℃→900℃时,CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)的K增大,升温能使平衡向吸热方向移动,K增大说明平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应;(2)① 由题意、图中数据和三段浓度数据法可得: Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 起始浓度/ mol•L-1 1.5 0 变化浓度/ mol•L-1 1.0 1.0 平衡浓度/ mol•L-1 0.5 1.0 则该条件下反应的平衡常数K = = = 2.0;② A、由于正反应是ΔH > 0的吸热反应,升温能使平衡向吸热的正反应方向移动,导致平衡常数K增大,A正确;B、增大压强时,其它条件(如温度)不变,由于正反应是气体物质的量或体积不变的方向,因此平衡不移动,且温度不变时平衡常数始终不变,B错误;C、充入一定量的CO2,实质是增大压强,平衡不移动,温度不变时平衡常数也保持不变,C错误;D、再加入一定量铁粉,由于固体反应物的浓度是一个不变量,因此平衡不会移动,平衡常数也不变,D错误;③ a、正反应是气体物质的量不变的方向,因此混合气体的总物质的量始终不变,因此混合气体的压强是一个不变量,不变量不变时不能说明反应已达平衡,a错误;b、由可知,容器的容积是一个不变量,而1molCO2和1molCO的质量分别为44g、28g,因此正反应是气体总质量逐渐减小的变量,则混合气体的密度是一个逐渐减小的变量,当这个变量不变时能说明反应已达平衡,b正确;c、如果v正(CO2) = v逆(CO),由于v正(CO2) = v正(CO),则v正(CO) = v逆(CO),同一物质表示的正逆反应速率相等,说明反应已达平衡,c正确;d、c(CO2)、c(CO)均是变量,前者随反应时间逐渐减小,后者随反应时间逐渐增大,当其中任何一个变量不变时能说明已达平衡,但此时二者不一定相等,d错误;e、正反应是气体物质的量不变的方向,因此混合气体的总物质的量始终是一个不变量,不变量不变时不能说明反应已达平衡,e错误;答案选bc。 考点:本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数之间的关系、温度对化学平衡常数的影响规律的应用、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡常数的影响规律、化学平衡状态的标志等。 【名师点睛】化学平衡原理适用于任何化学平衡,如果改变影响平衡的一个条件,化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数:一定条件下达到化学平衡,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,只受温度的影响,依据题目所给信息作出合理判断;盖斯定律是对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热效应是相同的;本题是综合性试题,难度适中。  
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考点分析:
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已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。

甲方案实验现象:溴水无颜色变化,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为                         

(2)写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式                (实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比27)。

(3)实验甲中浓硫酸的作用是            ,集气瓶中收集到的气体          (填“能”或“不能”)直接排入空气中?

(4)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是(     

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质试管里黑色粉末变红色,说明氧化铜发生了氧化反应

C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应

(5)乙方案中烧杯里放入足量的水,打开弹簧夹a、b,一段时间后,观察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充满I瓶,请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式                。除了上述现象外,该实验中还可能观察到的现象有             (填序号)。

AI瓶中气体颜色变浅                                BI瓶中出现白雾

CI瓶瓶内壁出现油状物质                            DII瓶中与I瓶现象相同

 

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据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+ O2(g)═ SiO2(s)  ΔH = 989.2 kJ•mol1,有关键能数据如下表:

化学键

Si-O

O═O

Si-Si

键能 / kJ•mol1

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si-O键,则x的值为__________

(2)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是______________

A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生

C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制

D.寻找高效新催化剂,可以使反应SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常温下发生,是硅能源开发利用的关键技术

3)工业制备纯硅的反应为2 H2(g)+ SiCl4(g)═ Si(s)+ 4 HCl(g)  ΔH = + 240.4 kJ•mol1,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L1的NaOH溶液恰好完全被吸收,则上述制备纯硅的反应过程中__________(填吸收释放)的热量为__________kJ

 

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已知:① NaCl晶体 液态SO2  纯醋酸 硫酸钡   酒精(C2H5OH) 熔融的KCl  NaOH溶液,请用以上物质回答下列问题(填序号)。

(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是            

(2)属于弱电解质的是            

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

 

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向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是(    

AMN间一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

BM点对应的盐酸体积为10.0mL

CpH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

 

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中, 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(     

A.c点,两溶液中含有相同量的OH             B.b点,溶液中大量存在的离子是Na、OH

C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线        D.a、d两点对应的溶液均显中性

 

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