Question

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（    ）

A．x + y < z         B．B的转化率降低   

C．平衡向正反应方向移动    D．C的体积分数增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、其它条件不变时，将容器的容积扩大到原来的两倍，由可知A的浓度立即减半，变为0.5 mol/L ÷ 2 = 0.25 mol/L，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，说明减小压强能使x A(g) + y B(g) z C(g)的平衡向逆反应方向移动，由于减小压强能使平衡向气体物质的量或体积增大方向移动，则逆反应是气体物质的量或体积增大的方向，则x + y > z，A错误；B、由于增大容积的实质是减小压强，减小压强能使平衡向气体物质的量或体积增大的方向移动，即逆向移动，因此反应物B的转化率减小，B正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，C错误；D、由于平衡向气体物质的量增大或逆反应方向移动，因此C的物质的量减小，而混合气体总的物质的量增大，因此C的物质的量分数减小，D错误；答案选B。

考点：考查压强对化学平衡的影响、物质的量浓度、转化率、体积分数、化学计量系数的计算或大小判断。

【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。