Question

已知一定温度压强下，N₂(g) + 3H₂(g)2 NH₃(g)  ΔH = －92 kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0 mol N₂和3.0 mol H₂，反应完成时放出热量Q₁ kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5 mol N₂和3.0 mol H₂，相同条件下反应完成时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系正确的是（    ）

A．2 Q₂ = Q₁ = 92.4        B．Q₂ < Q₁ < 92.4       C．Q₁ = Q₂ = 92.4       D．Q₁ < Q₂ < 92.4

Answer

D

【解析】

试题分析：由热化学方程式可知，25 ℃、101 kPa下，1.0 mol N2和3.0 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出92 kJ热量，但题给条件下，合成氨是可逆反应，反应的氮气小于1.0 mol，因此放出的热量Q1 < 92.4；由题意可知，甲→乙就是其它条件不变时增大氮气或反应物的浓度，合成氨的平衡向生成氨气的方向移动，因此放出更多的热量，即Q1 < Q2 ，但是3.0 mol H2仍然不可能彻底消耗，因此不可能放出92 kJ热量，即Q2 < 92.4，D正确；答案选D。

考点：考查热化学方程式的含义、可逆反应的特点、增大反应物的浓度对平衡移动和反应放出热量的影响。