| 1. 难度：简单 | |
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区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质： A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是（ ） A．Na2 B．Cl原子的结构示意图： C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．乙烯的结构简式：CH2CH2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键 D．Na2O、Fe2O3、
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓ B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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| 7. 难度：困难 | |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液 A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D．通入SO2后溶液逐渐变成无
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
A．用A装置制取氯气 B．用B装置除去CO2中的少量SO2气体 C．用C装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体 D．用D装置将MgCl2·6H2O加热得到MgCl2
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
A．①② B．②③． C．②④ D．①③
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| 10. 难度：中等 | |
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向KOH溶液中通入8.96 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.6molKCl、0.1molKClO和X。则X是（ ） A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.1molKClO2 D．0.2molKClO
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| 11. 难度：中等 | |
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FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C． D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅 B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1 C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料 D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
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| 15. 难度：困难 | |
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( ) A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L
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| 16. 难度：困难 | |
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1 C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
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| 17. 难度：困难 | |
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常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。 （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。 （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。 （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。
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| 18. 难度：困难 | |
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（本题12分） Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物 （1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示) （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。 Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。 （4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。 （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 （6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 mol·L-1 (用含a 、b的表达式表示) 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；2B＋6HCl
请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________。 （3）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。 （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_____________。 （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是__________________。
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。 （2）y的数值范围是 。 （3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母） A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2 （4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。 （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
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