满分5 > 高中化学试题 >

区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”-...

区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”--《本草经集注》,这里运用了硝石的哪些性质:

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

 

A 【解析】 试题分析:以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也,这说明利用的是钾的焰色反应,答案选A。 考点:考查焰色反应应用  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

“C1化学”是指以碳单质或分子中1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

(1)一定温度下,两个容积均为2 L的密闭容器,分别发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   H=49.0kJ/mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

请回答:

c1          c2>”、“<=”);a =             

②若甲反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率        mol/(L·s)

(2)压强为p1 ,向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:

该反应属于             (填“吸”或“放”)热反应;p1             p2(填“>”、“<”或“=”)。

100时,该反应的平衡常数K=             (用含b的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是            选填字母

     

a                 b                   c                   d

 

查看答案

烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。

1写出氨水捕捉CO2 的化学方程式                

2已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是             

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因                   

II.SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:

4CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2清液 ( pH约为8) SO32-NO2转化为NO2其离子方程式为                 

5)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是           

 

查看答案

电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

醋酸在水溶液中的电离方程式              

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是             (填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸                   b.热溶液

c.加水稀释                         d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是           (填“I”或“II”)。

滴定开始前三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是          

V1和V2的关系V1           V2(填“>”、“=”或“<”)。

M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是           

(3)为了研究沉淀溶解平衡沉淀转化,同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3:步骤2溶液继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液

现象a  ,溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出现黄色沉淀

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式                

步骤3中现象a                

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象              

 

查看答案

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1高湿条件下写出大气SO2转化HSO3方程式                   

3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向             (“从A到B”或“B到A”

负极的电极反应        

(4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中硫化合物污染关键SO2烟气脱除的一工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其HSO3反应的离子方程式是        

若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物质的化学式是        

 

查看答案

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液:

①Na2CO3、② NaHCO3、③④CH3COONH4 NH4HCO3

1)上述5物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)              

(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是             

(3)已知溶液⑤呈碱性,比较两溶液的酸碱性,可以得出的结论是         

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.