Question

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（  ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、没指出SO2是否为标准状况，A错误；B、再通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性是Cu2＋＞I2＞SO2，B正确；C、过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，C错误；D、根据上述分析通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，D错误。答案选B。

考点：考查氧化还原反应的相关知识。