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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有...

三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;2B6HCl2BCl3↑+3H2↑。

请回答下列问题:

(1)装置B中发生反应的化学方程式为                        

(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a-(   )- (    )- (    )- (   )- (    )-(   )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________

(3)装置D的作用是                  ;实验中若不用装置C,可能产生的危险是             

(4)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为:_____________

5)装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,还起到的作用是__________________

 

(1)2B+3Cl22BCl3 (2)edjkbc(或cb);检查装置的气密性 (3)液化BCl3使其从混合气体中分离出来 B与HCl反应生成H2,H2、Cl2混合受热发生爆炸 (4)BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3 (5)防止空气中的水蒸气进入U形管 【解析】 试题分析:(1)装置B制备BCl3,因此反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3; (2)生成的氯气含有HCl和水蒸气,根据信息②必须除去HCl和水蒸气,同时还要注意NaOH溶液中水蒸气进入D装置,使BCl3水解,因此连接顺序是aedjkbcfgh;连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性; (3)BCl3沸点低,在冰盐水中冷却BCl3,由气体转化成液体使其从混合气体中分离出来;反应中产生氢气,氢气和氯气混合在加热条件下发生危险; (4)根据信息,反应方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3; (5)根据以上分析可知装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,还起到的作用是防止空气中的水蒸气进入U形管。 考点:考查物质制备实验方案设计等知识。  
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考点分析:
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(本题12分)

.某厂废水中含KCN,其浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物N化合价均为-3)

1KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________(用元素符号表示)

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:

(3)若将10 LKCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气_______mol

.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

4)现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需             

5Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为                            

6)现取(3)中溶液20.00mL,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL,计算废液中Cl2的浓度为            mol·L-1 (用含a b的表达式表示)

 

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常见无机物ABCD存在如图转化关系:

1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应的离子方程式是:              

2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为                        

3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,,则B的化学式可能是            ,写出反应的离子方程式为                   

4)若ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应的化学方程式              

5)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________举出C的一种用途_______。

 

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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析:往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液,所加NaOH溶液体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示:下列说法错误的是(  )

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L1

C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

D.若溶液中仅有两种金属阳离子,且另一种离子为二价阳离子,则a=10

 

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO(     )

A0.224L     B0.448L    C0.672L     D0.896L

 

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下列说法正确的是( 

A.高温下,可用焦炭和石英砂(SiO2)制取高纯度硅

B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是41

C.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料

D.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl

 

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