2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂、Mn₂O₇均属于酸性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4 N_A

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N_A

C．7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

D．将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

3. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO₂气体：SO₂ + 2OH^-＝SO₃^2- + H₂O

D. 标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

6. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO4^2—
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

7. 难度：简单

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

8. 难度：简单

下列实验操作不正确或不能达到目的的是

9. 难度：中等

在下列条件下，可能大量共存的离子组是

A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液： K^＋、Cu^2＋、I^-、SO₄^2-

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^-、S₂O₃^2-

C．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^-、I^-

D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO ₄^2-、NO₃^-

10. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

11. 难度：简单

只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是

A．KOH溶液和明矾的水溶液             B．Na₂CO₃溶液和HCl溶液

C．NaHCO₃溶液和HCl溶液              D．盐酸和NaAlO₂溶液

12. 难度：中等

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO_{4 ,} 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na₂O₂+2N₂O₄═4NaNO₃                    B．Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

C．2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂               D．2Na₂O₂+2 Mn₂O₇═4Na₂MnO₄+O₂

13. 难度：简单

在25 ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^-1

C．溶液中c(OH^-)＝mol· L^-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

14. 难度：简单

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

15. 难度：中等

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法中正确的是

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂      B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物     D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol e^-转移

16. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

17. 难度：困难

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na^＋、OH^-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^-

D．a、d两点对应的溶液均显中性

18. 难度：中等

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A．无法确定Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度小于金属铁

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

19. 难度：中等

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置                  B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚                  D．步骤(4)需要蒸馏装置

20. 难度：困难

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C．当溶液中I^--有一半被氧化时，c(I^-):c(Br^-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(Br^-)+c(OH^-)

21. 难度：困难

某溶液中含有NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^-五种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是

A．反应后溶液中NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2-的物质的量减少， Al^3＋、Cl^-的物质的量不变

B．Fe²⁺先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe²⁺，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al^3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

22. 难度：困难

在200 mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、H^＋、Cl^-的溶液中，逐滴加入5 mol·L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x-y＝0. 01 mol           B．原溶液中c(Cl^-)＝0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH＝1           D．原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝5∶1

二、填空题

23. 难度：困难

(1)某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na₂O₂的电子式为             ，它与水反应的离子方程式是                    。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂______   (填化学式)，有气体产生。

(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有                 。溶液中不能确定是否存在的离子有              。

三、推断题

24. 难度：困难

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为                       。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为                      。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__          __。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为                。

②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__            __。

③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__             __。

四、实验题

25. 难度：压轴

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂ ；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂ ;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

a．水       b．浓硫酸       c．NaOH溶液         d.饱和NaCl溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为_________________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

26. 难度：困难

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

FeO•Cr₂O₃ +       Na₂CO₃ +               Na₂CrO₄ +        Fe₂O₃ +        CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

(2)固体A中主要含有             (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-＋2H⁺Cr₂O₇^2-＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是        。

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水)	0℃	28[来	35.7	4.7	163
40℃	40.1	36.4	26.3	215
80℃	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是                          。

②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、          、           、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______       (用含m、n的代数式表示)。