Question

在200 mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、H^＋、Cl^-的溶液中，逐滴加入5 mol·L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x-y＝0. 01 mol           B．原溶液中c(Cl^-)＝0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH＝1           D．原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝5∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，根据Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，有＝，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，设Cl-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知NaOH～NaCl～Cl-，有＝，解得z=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B说法不正确；C、由图0～4mL时发生H++OH-═H2O，则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；D、由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，则根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓，反应的氢氧根离子的物质的量为0.03mol，设镁离子的物质的量为m，由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，有＝，解得m=0.05mol，则原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题难度较大，考查溶液中的离子反应及对应图象关系，明确反应的先后顺序是解答的关键，并注意反应与图象中的对应关系来解答。由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，氢氧化铝与OH-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH-反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应。