2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

3. 难度：中等

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^﹣的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣  慢      H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣   快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I^﹣的浓度有关        B．IO^﹣也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ•mol^﹣1         D．v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D．活化能的大小决定了反应能否自发进行

5. 难度：中等

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

6. 难度：中等

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

7. 难度：中等

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④     B．①④⑥     C．②③⑤     D．③⑤⑥

8. 难度：简单

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N₂与O₂在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓H₂SO₄能反应，而不与稀H₂SO₄反应

9. 难度：中等

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响(p₂>p₁)              B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N₂对反应的影响         D．④催化剂对反应的影响

10. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

11. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量                    B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度         D．压强不变充入N₂使容器体积增大

12. 难度：困难

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

13. 难度：困难

化学反应N₂＋3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l)    △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l)    △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N₂(g)＋H₂(g) NH₃(l)  △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N₂(g)＋H₂(g) NH₃(g)  △H ＝ (a＋b) kJ/mol

14. 难度：中等

密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z                 B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低          D．C的体积分数增大

15. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

16. 难度：困难

下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是

A．m＞x，正反应为放热反应

B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应

D．m＞x，正反应为吸热反应

17. 难度：中等

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L^－1·s^－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

18. 难度：困难

在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

19. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol ·L^－1、0.1 mol ·L^－1、0.2 mol ·L^－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol ·L^－1，O₂为0.2 mol ·L^－1   B．SO₂为0.25 mol ·L^－1

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol ·L^－1              D．SO₃为0.4 mol ·L^－1

20. 难度：困难

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣1•s^﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

21. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

22. 难度：中等

在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g) ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)=== S₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g) ΔH₃                  2S(g)===S₂(g) ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

A．ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)       B．ΔH₄＝ (3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C．ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)        D．ΔH₄＝ (ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

23. 难度：中等

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

24. 难度：困难

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄2NO₂△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

25. 难度：压轴

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

二、填空题

26. 难度：困难

在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L^－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

27. 难度：中等

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为                          。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：________________

28. 难度：中等

已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。

A．一定向正反应方向移动        B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动                  D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。

29. 难度：压轴

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是                ，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是                ，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡          移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH             （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

30. 难度：困难

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0mol SO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO₂的平衡转化率为_________________。

（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。