Question

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：将①－②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）－（△H2）=（－297.16 kJ·mol－1）－（－296.83 kJ·mol－1）=－0.33 kJ·mol－1。A．由以上分析可知△H3=－0.33 kJ·mol－1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误；故选C。

考点：考查盖斯定律与热稳定性