COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下
列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
C．增大压强不能降低活化
能，但能增加活化分子百分数
D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定
