化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
反应C(s)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2
使容器体积增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
