2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^（n－1）np^（n＋1），则下列说法不正确的是（ ）

A. Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

2. 难度：中等

某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（ ）

A. 24    B. 25    C. 26    D. 27

3. 难度：中等

电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（  ）

A．N₂O₄和NO₂  B．Na^＋和Cl^－  C．SO₄^2-和PO₄^3-  D．NO和O₂

4. 难度：简单

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ₂    B. X₂YZ₄    C. X₂YZ₂    D. XYZ₃

5. 难度：简单

下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（     ）

A．CO₂    B．P₄   C．NH₃     D．H₂O

6. 难度：简单

CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl₂溶与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（        ）

A．配位键        B．极性键        C．离子键            D．非极性键 

7. 难度：简单

据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（C₃N₄）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（ ）

A. 该碳氮化合物呈片层状结构

B. 该碳氮化合物呈立体网状结构

C. 该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D. 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

8. 难度：简单

第三周期元素中，微粒半径最大的是 （   ）

A. Al³⁺     B. Na^＋    C. S^2－    D. Cl^－

9. 难度：简单

下列说法错误的是（ ）

A. s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

B. Cu元素在元素周期表的ds区

C. 1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A

D. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

10. 难度：简单

若将₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p，它违背了（  ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

11. 难度：中等

下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（     ）

①硅晶体 ②H₂O₂ ③CaC₂ ④NH₄Cl ⑤Na₂O₂ ⑥苯酚

A．①②④⑥  B．①③     C．②④⑤⑥  D．③⑤

12. 难度：中等

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（    ）

A．氯化铝是电解质                          

B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝     

D．氯化铝为非极性分子

13. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）

14. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强  

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

15. 难度：简单

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

A. 水的沸点比硫化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH₃的沸点比PH₃高

16. 难度：中等

下列叙述中正确的是（    ）

A．金属的熔点和沸点都很高      

B．H₂O₂、PCl₅都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17. 难度：中等

有关苯分子的说法不正确的是（  ）

A．苯分子中C原子均以sp³杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp³杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

18. 难度：简单

ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（   ）

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

二、填空题

19. 难度：简单

回答下列问题：

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe^2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO₂，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

20. 难度：简单

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB₂属于       分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于          晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

                 （用元素符号表示）。

（4）C是      ，最高价氧化物的水化物是          （用元素符号表示）。

（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为              ，中心离子钴离子的配位数是       ,

21. 难度：简单

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^－^10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 价态	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 价态	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________    _____。

②B₂C₂与EC₂反应：____________        ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__   ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

22. 难度：简单

（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_    _，提供孤电子对的成键原子是__     ___。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是____        ；氨是____     _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。