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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 A B C D ...

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素
性质
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

G
 

H
 

I
 

J
 

原子半径(1010m
 

1.02
 

2.27
 

0.74
 

1.43
 

0.77
 

1.10
 

0.99
 

1.86
 

0.75
 

1.17
 

最高
价态
 

6
 

1
 


 

3
 

4
 

5
 

7
 

1
 

5
 

4
 

最低
价态
 

2
 


 

2
 


 

4
 

3
 

1
 


 

3
 

4
 

 

 

1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。

2)写出下列有关反应的化学方程式:

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_________    _____

②B2C2EC2反应:____________        ____

3A元素原子核外电子排布图是__   ___;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______

4CI相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。

 

(1)O (2) ①C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O ②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 (3)S原子的电子排布图 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 (4)氮 【解析】试题分析:前20号元素中,AC都有最低价-2,处于VIA族,A有+6价,C只有-2价,则A为S元素、C为O元素;E、J都有+4、-4价,处于IVA族,E的原子半径较小,则E是C元素、J是Si;F、I都有+5、-3价,处于VA族,F的原子半径大于I,则F是P元素、I是N元素;G有+7、-1价,为ⅦA族元素,G是Cl元素;D只有+3价,为ⅢA族元素,原子半径大于Si原子半径,所以D是Al元素;B、H最高正价为+1,没有负价,处于IA族,B的原子半径比Al原子半径大很多,不能处于同周期,则B为K元素,B、H原子半径相差不是太大,应相邻,则H为Na; (1)电钠性是元素的得电子能力,非金属性越大,电负性越大,则以上10种元素中,电负性最大的是O。 (2)①C的单质与N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3溶液反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O。 ②K2O2与CO2反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。 (3)S元素核电荷数为16,电子排布式为1s22s22p63s23p4,则硫原子核外电子排布图是;比元素K原子序数19大11的元素锌的原子的电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。 (4)氧元素和氮元素相比较,非金属性较弱的是氮元素。 考点:考查元素周期律和元素周期律的应用,涉及电子排布式、电负性等。  
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考点分析:
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ABCD为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

1)当n=2时,AB2属于       分子(填极性非极性)。

2)当n=3时, AB形成的晶体属于          晶体。

3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2ACD三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

                 (用元素符号表示)。

4C      ,最高价氧化物的水化物是          (用元素符号表示)。

5)已知某红紫色配合物的组成为[CoNH35H2O]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为              ,中心离子钴离子的配位数是       ,

 

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回答下列问题:

1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式________,在元素周期表中的位置______,该元素在________(填“s”“p”“d”“f”“ds”)区。

2)写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图:______________。从原子结构的角度分析BNO的第一电离能由大到小的顺序为________

3)写出Fe2的核外电子排布式:________

4) 下列三种晶体:①CO2②NaCl金刚石,它们的熔点从低到高的顺序____(填序号)。

 

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ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是  

A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。

B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体,S原子作六方最密堆积。

C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。

D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

 

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有关苯分子的说法正确的是 

A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道,故为正六边形的碳环

B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成大π键

C.大π键中6个电子被6个C原子共用,故称为6中心6电子大π键

D.苯分子中共有十二个原子共面,六个碳碳键完全相同

 

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下列叙述中正确的是   

A.金属的熔点和沸点都很高      

B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

 

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