A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时,AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)当n=3时, A与B形成的晶体属于 晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(4)C是 ,最高价氧化物的水化物是 (用元素符号表示)。
(5)已知某红紫色配合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ,中心离子钴离子的配位数是 ,
回答下列问题:
(1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式________,在元素周期表中的位置______,该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(2)写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图:______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)写出Fe2+的核外电子排布式:________。
(4) 下列三种晶体:①CO2,②NaCl,③金刚石,它们的熔点从低到高的顺序____(填序号)。
ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是( )
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体,S原子作六方最密堆积。
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
有关苯分子的说法不正确的是( )
A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道,故为正六边形的碳环
B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成大π键
C.大π键中6个电子被6个C原子共用,故称为6中心6电子大π键
D.苯分子中共有十二个原子共面,六个碳碳键完全相同
下列叙述中正确的是( )
A.金属的熔点和沸点都很高
B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
下列变化或数据与氢键无关的是( )
A. 水的沸点比硫化氢的沸点高
B. 氨分子与水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸点比PH3高