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A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外...

ABCD为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

1)当n=2时,AB2属于       分子(填极性非极性)。

2)当n=3时, AB形成的晶体属于          晶体。

3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2ACD三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

                 (用元素符号表示)。

4C      ,最高价氧化物的水化物是          (用元素符号表示)。

5)已知某红紫色配合物的组成为[CoNH35H2O]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为              ,中心离子钴离子的配位数是       ,

 

(1)非极性分子 (2)原子晶体 (3)S>P>Si (4)P H3PO4 (5) 1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d66 【解析】试题分析:A、B、C、D为前四周期元素,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以该元素O元素,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,则C是P元素,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,则D是S元素; (1)当n=2时,A是C元素,则AB2是CO2,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子; (2)当n=3时,A是Si元素,硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体,二氧化硅晶体是由原子构成的,属于原子晶体; (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,则A是Si元素,同一周期中,原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素大于第VIA族元素,所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P>S>Si; (4)C是P元素,最高价氧化物为P2O5,对应的水化物是H3PO4; (5)钴离子的化合价是+3价,钴离子核外有24个电子,其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6, 中心离子钴离子的配位数是6。 考点:考查元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等。  
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考点分析:
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回答下列问题:

1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式________,在元素周期表中的位置______,该元素在________(填“s”“p”“d”“f”“ds”)区。

2)写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图:______________。从原子结构的角度分析BNO的第一电离能由大到小的顺序为________

3)写出Fe2的核外电子排布式:________

4) 下列三种晶体:①CO2②NaCl金刚石,它们的熔点从低到高的顺序____(填序号)。

 

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ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是  

A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。

B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体,S原子作六方最密堆积。

C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。

D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

 

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有关苯分子的说法正确的是 

A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道,故为正六边形的碳环

B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成大π键

C.大π键中6个电子被6个C原子共用,故称为6中心6电子大π键

D.苯分子中共有十二个原子共面,六个碳碳键完全相同

 

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下列叙述中正确的是   

A.金属的熔点和沸点都很高      

B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

 

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下列变化或数据与氢键无关的是( )

A. 水的沸点比硫化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸点比PH3

 

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