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若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p,它违背了( ) A.能...

若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p,它违背了 

A.能量守恒原理

B.泡利原理

C.能量最低原理

D.洪特规则

 

D 【解析】 试题分析:Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px2,它违背了洪特规则,正确的电子排布式为:1s22s22p63s23px13py1,故选D。 考点:考查原子结构构造原理  
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考点分析:
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下列说法错误的是( )

A. s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形

B. Cu元素在元素周期表的ds

C. 1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

D. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

 

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第三周期元素中,微粒半径最大的是 (   )

A. Al3+     B. Na    C. S2    D. Cl

 

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据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,该碳氮化合物比金刚石还坚硬,则下列说法正确的是( )

A. 该碳氮化合物呈片层状结构

B. 该碳氮化合物呈立体网状结构

C. 该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D. 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

 

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CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:CuCl2溶与乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2,可形成配离子 该配离子不存在的化学键类型类型有       

A.配位键        B.极性键        C.离子键            D.非极性键 

 

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下列物质分子的几何构型为三角锥形的是    

A.CO2    B.P4   C.NH3     D.H2O

 

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