2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验装置或操作不符合实验要求的是（    ）

2. 难度：简单

下列有关概念的说法正确的是（     ）

A．H₂、D₂、T₂互为同素异形体             

B．甲烷和异丁烷互为同系物

C．¹⁴C和C₆₀互为同位素                   

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

3. 难度：简单

如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是（     ）

A．该反应为吸热反应             

B．该图可以表示Ba（OH）₂.8H₂O与NH₄Cl的反应

C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

4. 难度：中等

下列现象中，因发生加成反应而产生的是（ ）

A．SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色    

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色    

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

5. 难度：困难

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（     ）   

A．二氧化碳的结构式：O—C—O

B．过氧化钠的电子式：  

C．丙烷分子的球棍模型：         

D．Cl^－的结构示意图：

6. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ）

A．SiO₂和H₂O     B．SO₂和Na₂O₂      C．NaCl和HCl     D．AlCl₃和KCl

7. 难度：中等

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（    ）

A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y

D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．鸡蛋白溶液中加CuSO₄溶液析出沉淀，该过程属于化学变化

C．乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应

D．油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

9. 难度：中等

下列各组顺序的排列正确的是（   ）

A. 最高正化合价：F＞O＞N＞C

B. 离子半径：F^－＞O^2－＞Na⁺＞Al³⁺

C. 热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K

10. 难度：中等

海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（   ）

A．②⑤①③④        B．①③⑤②④        C．①②③④⑤        D．②①③⑤④

11. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（  ）

A．v（NH₃）＝0.3 mol·L^－1·min^－1                  

B．v（N₂）＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v（N₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1                      

D．v（H₂）＝0.3 mol·L^－1·min^－1

12. 难度：中等

恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡的是（    ）

①混合气体的压强不变；

②混合气体的密度不变；

③B的物质的量浓度不变；

④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1； 

⑤混合气体的相对分子质量不变；

⑥消耗3molB的同时生成2molC

A．①②③            B．②③④           C．②③⑤           D．①③⑥

13. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法正确的是（    ）

A．乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙醇、乙酸和苯均能发生取代反应

C．可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D．苯与溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯

14. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH₄⁺

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH₄Cl，说明NH₄Cl会升华

C．SO₂气体和Cl₂均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸可用来干燥H₂、Cl₂、SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

15. 难度：简单

四种主族元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n－和dR^m－具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）

① a－c=n－m   

②元素的原子序数a＞b＞c＞d  

③元素非金属性Z＞R  

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A. ①②③④    B. ①②③    C. ②③    D. 只有③

16. 难度：简单

以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（  ）

A．是一种较弱的化学键                 

B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C．分子间作用力对物质熔、沸点有影响   

D．稀有气体原子间存在分子间作用力

17. 难度：中等

如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误的是（      ）

A．铜片表面有气泡产生

B．装置中存在化学能→电能→声能的能量转化

C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D．如果将锌片换成铁片，耳机还能发声

18. 难度：简单

如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（    ）

A．通常情况下，NO比N₂稳定 

B．通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接反应生成NO

C．1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

D．1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为179.3 kJ

19. 难度：简单

下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）

A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

C. 往FeSO₄溶液中通入NO₂气体，溶液始终无明显现象

D. 往BaCl₂溶液中通入SO₂气体，无沉淀产生，再通NH₃，产生白色沉淀

20. 难度：简单

下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是（   ）

A．C₅H₁₂属于烷烃且有2种同分异构体

B．乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面

C．C₄H₁₀与Cl₂在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃

D．苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应

21. 难度：简单

下列有关N_A的叙述正确的是（   ）

A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH₂（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4N_A

B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH₃Cl分子数一定为N_A

C．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO₂分子数为N_A

22. 难度：简单

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 最高价氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

23. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W

B. 阴离子的还原性：Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Y＞X

D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

24. 难度：简单

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是（   ）

A．通入氧气的一极为正极，发生氧化反应  

B．该电池负极的电极反应为2H₂－4e^－= 4H⁺

C．该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动

25. 难度：简单

已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L^－1·S^－1，下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．z＝2           

B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L^－1

C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L^－1

D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3

二、填空题

26. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核内无中子
Y	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z	地壳中含量最高的元素
W	原子质量数为23，中子数为12
R	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y₂电子式为     ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是     （填共价或离子）；X与Z形成的18e^－微粒的结构式为          。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有         。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低         

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式                                       。

三、实验题

27. 难度：困难

实验室制取SO₂的反应原理为Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率（已知SO₃，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：     →      →     →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式                                        。

（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为____________________________。

四、填空题

28. 难度：中等

（1）化学式为C₂H₆O的化合物M具有如下性质：

M＋Na→慢慢产生气泡         M＋乙酸有香味的产物

①M所含官能团名称为           。

②写出M与乙酸反应的化学方程式                ，该反应类型是        。写出M与O₂在催化剂作用下反应的方程式                              。

（2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：

①A的结构简式为             ；1mol A与Cl₂发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl₂在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl₂的总的物质的量是         mol。

②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式           ，写出由A生成高分子物质的化学方程式           ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式                                    ，写出B与液溴反应的方程式                                               。

29. 难度：困难

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu （NO₃）₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为                                        。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是               ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为                       （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为                 。

（4）由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、      、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

30. 难度：困难

标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为              mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为                 mol。