标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：
（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为 mol/L；
（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：
M＋Na→慢慢产生气泡 M＋乙酸
有香味的产物
①M所含官能团名称为 。
②写出M与乙酸反应的化学方程式 ，该反应类型是 。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式 。
（2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一
个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：
①A的结构简式为 ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。
②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子物质的化学方程式 ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式 ，写出B与液溴反应的方程式 。
实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。
（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。
X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 原子核内无中子 |
Y | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 原子质量数为23，中子数为12 |
R | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，A
s原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。
（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。
已知：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．z＝2
B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1
C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生
成物D的浓度为0.8mol·L－1
D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3
