Question

X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核内无中子
Y	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z	地壳中含量最高的元素
W	原子质量数为23，中子数为12
R	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y₂电子式为     ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是     （填共价或离子）；X与Z形成的18e^－微粒的结构式为          。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有         。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低         

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式                                       。

Answer

（1） Na＞Al＞N＞O（1分） （2） （1分） 离子键 共价键（2分）

H—O—O—H（1分） （3） 33 As2O5 NH3＞PH3＞AsH3（各1分）

（4） 第三周期第ⅠA族 cd（各1分） （5）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）

【解析】

试题分析：X 原子核内无中子，则X是H；Y是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则Y是N；Z是地壳中含量最高的元素，因此Z是O；W是原子质量数为23，中子数为12，因此W的质子数＝23－12＝11，所以W是Na；R离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，所以R是Al。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O。

（2）N2电子式为；X、Y、Z形成的化合物硝酸铵可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子键和共价键；X与Z形成的18e－微粒为双氧水，其结构式为H—O—O—H。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数＝2+8+18+5＝33，其最高价是＋5价，则其氧化物的化学式为As2O5。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3。

（4）Na的质子数是11，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；A、金属性强弱与单质的熔沸点没有关系，a错误；b、金属性强弱与化合价没有关系，b错误；c、常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显，这说明金属性是Na强于Al，c正确；d、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强在，则W最高价氧化物的水化物的碱性比R强说明钠的金属性强于铝，d正确，答案选cd。

（5）铝是活泼的金属，工业上冶炼R的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】准确判断出元素是解答的关键，注意元素原子的核外电子排布以及元素周期律的灵活应用。难点是金属性强弱比较，金属性强弱的判断依据很多，要注意相关基础知识的理解掌握。但需要注意判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。