Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W

B. 阴离子的还原性：Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Y＞X

D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

Answer

B

【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是Y＞Z＞X＞W，A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Y＜Z，所以阴离子的还原性：Y＞Z，B正确；C．氨气分子间存在氢键，则氨气的沸点大于PH3，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素性质

【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、氢化物沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C和D，注意氢键对物质的性质影响以及含氧酸和最高价含氧酸的酸性变化规律。