2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能层中，有f能级的是

A. K    B. L    C. M    D. N

2. 难度：简单

下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是

A．H₂S            B．NH₃              C．CH₂Br₂           D．BF₃

3. 难度：简单

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

A. 只能是11    B. 只能是24    C. 可能是29    D. 可能是11或15

4. 难度：简单

下列分子的中键角最大的是

A．CO₂        B．NH₃         C.H₂O       D．CH₂＝CH₂

5. 难度：简单

下列元素的电负性最大的是

A．Na          B．S          C．O          D．C

6. 难度：简单

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A. +1    B. +2    C. +3    D. -1

7. 难度：简单

下列分子中存在π键的是

A．H₂   B．Cl₂    C．N₂    D．HCl

8. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H₂O  ②NH₃  ③F^—  ④CN^—   ⑤CO

A．①②    B．① ②③    C．①②④    D．①②③④⑤

9. 难度：中等

下列化学用语的表达正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子：

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe³⁺的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

D. 基态铜原子的外围电子排布图：

10. 难度：中等

已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS¹，，下列说法正确的是

A. M一定是金属元素

B. M一定是S区元素

C. M的最高价是+1价

D. M可能呈现出﹣1价

11. 难度：简单

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n²

12. 难度：简单

已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX²⁺、cY^2﹣、dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d

B. 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C. 离子半径X²⁺＜W³⁺

D. 第一电离能X＞W

13. 难度：简单

下列事实不能用分子间作用力解释的是  

A．HF、H₂O的沸点比HCl、H₂S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高  

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低  

D．Na₂O的熔点比MgO的熔点低

14. 难度：简单

在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A．NF₃      B．CH₃^-       C．SO₃          D．H₃O⁺

15. 难度：简单

关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH₄分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

16. 难度：简单

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃BF₃，下列说法正确的是

A．NH₃、BF₃两分子都是极性分子

B．NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp3杂化  

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道 

17. 难度：简单

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是

A. 该元素的电负性是同主族最大的

B. 其轨道表示式为

C. 可以与H₂化合生成液态化合物

D. 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

18. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

19. 难度：简单

下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO₂属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积            

D．晶格能的大小只与离子半径有关

20. 难度：简单

下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小  

B．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低    

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

21. 难度：简单

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO₂直线形              B．CO₂平面三角形

C．BCl₃三角锥形          D．CH₄正四面体形

22. 难度：简单

下列表达方式错误的是

A.

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 碳－12原子构成C

23. 难度：中等

下列物质不是配合物的是

A．K₂[Co(NCS)₄]            B．Fe(SCN)₃       

C．CuSO₄·5H₂O             D．NH₄Cl

24. 难度：简单

下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂   B．HCl    C．Cl₂    D．F₂

25. 难度：简单

下列物质属于不等电子体的是

A. CH₄和NH₄⁺    B. B₃H₆N₃和C₆H₆

C. CO₂、N₂O    D. H₂O和CH₄

26. 难度：简单

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高

D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

27. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①    

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①        

D．最高正化合价：③＞②＞①

28. 难度：简单

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是                 

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)4]²⁺

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对

D．反应前后，Cu²⁺浓度不变

29. 难度：简单

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1价       

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

30. 难度：中等

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A. X：3s²3p¹Y：3s²3p⁵

B. X：2s²2p³Y：2s²2p⁴

C. X：3s²3p²Y：3s²3p⁴

D. X：3s²Y：2s²2p³

二、填空题

31. 难度：简单

（1）p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为                    

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是           ，最高价氧化物对应的水化物的化学式                             

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P            5S      ②离子半径：F^-      Na⁺

32. 难度：中等

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式            。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为     。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为    ，微粒间存在的作用力是      。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是   。

33. 难度：简单

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

34. 难度：简单

不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： 

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55  3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93  1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围：     ＜x（Mg）＜     ，

   ＜x（Mg）＜     。

（2）推测x值与原子半径的关系是      ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的         

变化规律．  

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向      原子（填原子名称）．

  

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键的类型为        

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是      （填元素符号，放射性元素除外）．