下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A. 该元素的电负性是同主族最大的
B. 其轨道表示式为
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
关于原子轨道的说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是
A．NF3 B．CH3- C．SO3 D．H3O+
下列事实不能用分子间作用力解释的是
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数c＞d
B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 离子半径X2+＜W3+
D. 第一电离能X＞W
