Question

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃BF₃，下列说法正确的是

A．NH₃、BF₃两分子都是极性分子

B．NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp3杂化  

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道 

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NH3中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子，故A错误；B．NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故B错误；C．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故C正确；D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，故D错误。故选C。

考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型的判断；配合物的成键情况