Question

下列事实不能用分子间作用力解释的是  

A．HF、H₂O的沸点比HCl、H₂S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高  

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低  

D．Na₂O的熔点比MgO的熔点低

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，HF、H2O都含有氢键，而HCl、H2S都不含氢键，所以HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多，可以用分子间作用力解释，故A不选；B．同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低，前者支链较少，所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，可以用分子间作用力解释，故B不选；C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低，前者形成分子内氢键、后者形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，可以用分子间作用力解释，故C不选；D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子晶体，且钠离子半径大于镁离子，而电荷小于镁离子，所以Na2O的熔点比MgO的熔点低，不能用分子间作用力解释，故D选。故选D。

考点：考查分子间作用力对物质状态等方面的影响