2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2. 难度：中等

节日期间可对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

3. 难度：中等

某化工厂生产的某产品只有C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中与该产品互为同分异构体的是

A．CH₂═C（CH₃）COOH      

B．CH₂═CHCOOCH₃

C．CH₃CH₂CH═CHCOOH      

D．CH₃CH（CH₃）COOH

4. 难度：中等

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2 的是

A.     B.     C.     D.

5. 难度：困难

下列说法正确的是

A．化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯（又称硝化甘油）的分子式为C₃H₅N₃O₉

6. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

A．3种     B．4种     C．5种      D．6种

7. 难度：简单

下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖

B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 聚合物（）可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

9. 难度：中等

分枝酶可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酶的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C₁₄H₁₈O₅       B．C₁₄H₁₆O₄      C．C₁₄H₂₂O₅       D．C₁₄H₁₀O₅

11. 难度：中等

实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

12. 难度：中等

卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．      B．      C．   D．

13. 难度：中等

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

14. 难度：困难

己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是

A．①中生成7 mol H₂O          

B．②中无CO₂生成

C．③中最多消耗3 mol Br₂       

D．④中发生消去反应

15. 难度：简单

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示、将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为

A．1：1      B．2：3      C．3：2     D．2：

16. 难度：简单

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是

A．C₃H₄和C₂H₆          

B．C₃H₆和C₃H₈O

C．C₃H₆O₂和C₃H₈O      

D．C3H8O和C₄H₈O₂

17. 难度：中等

如图所示分子中14个碳原子一定处在同一平面上的是

A．     B．     C．      D．

18. 难度：简单

可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A. 氯化铁溶液、溴水

B. 碳酸钠溶液、溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水

D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液

二、实验题

19. 难度：简单

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B和C中含有的官能团名称分别为______________________；

（2）写出A的结构简式______________________；

（3）①③的反应类型分别为________反应和________反应；

（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式______________________；

（5）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________；

④______________________；

（6）写出B与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式______________________；

20. 难度：简单

A（C₂H₂）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是__________________，B含有的官能团是______________________；

（2）①的反应类型是________________，⑦的反应类型是______________________；

（3）异戊二烯分子中最多有____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________；

（4）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）____________；

（5）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线______________________。

三、填空题

21. 难度：简单

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C₆H₅OH）=1.2×10^-10      K（CH₃COOH）=1.8×10^-5

K（H₂CO₃）=4.3×10^-7      K（HCO₃^-）=5.6×10^-11       K（HCN）=4.9×10^-10

（1）请根据上述信息求Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO₄    

B． HCl  

C． Na₂S    

D．NaOH  

E．K₂SO₄

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水bL；

②c（OH^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水cL；

③c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁_______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

22. 难度：简单

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃净水的原理是__________________________，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．

①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为_______；

②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：

____ClO₃^-+____Fe²⁺+____= _____Cl^-+____Fe³⁺+______；

（3）FeCl₃在溶液中分三步水【解析】

Fe³⁺+H₂OFe（OH）²⁺+H⁺           K₁

Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺       K₂

Fe（OH）₂⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺        K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是_____________________________；

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________；

a．降温      b．加水稀释      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为__________mg•L^-1。