Question

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C₆H₅OH）=1.2×10^-10      K（CH₃COOH）=1.8×10^-5

K（H₂CO₃）=4.3×10^-7      K（HCO₃^-）=5.6×10^-11       K（HCN）=4.9×10^-10

（1）请根据上述信息求Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO₄    

B． HCl  

C． Na₂S    

D．NaOH  

E．K₂SO₄

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水bL；

②c（OH^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水cL；

③c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁_______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

Answer

（1） 2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞ （5）1.8×10-7mol/L 2

【解析】

试题分析：（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10 ）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为CD；

（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH -）=1.0×10-3mol•L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c；

（4）向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，两种溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度，则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大；

（6）向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.001mol/L，则c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7 mol/L，c（H+）==0.01mol/L，pH=2。

考点：考查弱电解质的电离平衡、混合溶液的pH计算及难溶电解质的溶解平衡与应用等。