2015-2016学年江苏省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是

A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展

B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品        

B．新制氯水中的所有物质都是电解质

C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质      

D．制造光导纤维的原料是晶体硅

3. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．原子核内有10个中子的氧离子：           

B．硫离子的结构示意图：

C．NH₄Cl的电子式                    

D．二氧化碳的结构式：O－C－O

4. 难度：简单

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、NO                       

B．K^＋、Na^＋、I^－、SO

C．Ag^＋、Ca^2＋、NH、NO                        

D．Na^＋、Ba^2＋、CO、SO

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH^－===AlO₂^－＋H₂↑

B．Na与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C.

D.

7. 难度：困难

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

8. 难度：中等

某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

9. 难度：中等

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓H₂SO₄使蔗糖炭化变黑，体现了浓H₂SO₄的氧化性

B．浓H₂SO₄使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H₂SO₄的脱水性

C．浓H₂SO₄滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H₂SO₄具有酸性、氧化性和脱水性

D．100 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄中加入足量的Cu并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.9 mol

10. 难度：中等

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(液体)
A	NO2	水
B	CO2	水
C	Cl2	饱和食盐水
D	NH3	1 mol·L^－^1盐酸

11. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl或NH₄HCO₃固体的方法制氨气

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C. Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别将充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12. 难度：困难

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl₂能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为5N_A

13. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊；先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色不褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液

14. 难度：中等

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物

B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃固体受热后均能生成气体，则Na₂CO₃固体受热后也能生成气体

15. 难度：困难

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含NO的物质的量为

A．0.5a mol      B．(0.1＋a)mol       C．0.1a mol    D．2a mol

二、填空题

16. 难度：困难

Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是                       ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为：                。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是          （填字母）。

a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a.高温时Al的活泼性大于Ba            

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定       

d.Ba的沸点比Al的低

三、推断题

17. 难度：困难

下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

（1）C的固体名称________，F的化学式是________。

（2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO₃体现的性质完全相同的是_____。

A．C+4HNO₃(浓）CO₂+4NO₂↑+2H₂O

B．3Fe+8HNO₃(稀 )=3Fe(NO₃ )₂+2NO↑+4H₂O

C．Cu+4HNO₃(浓）===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

D．2Fe₂O₃＋6HNO₃===2Fe(NO₃)₃＋3H₂O

（3）A与B反应的化学方程式是____________。

（4）G与H反应的离子方程式是_________________________；

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

四、填空题

18. 难度：困难

硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为            。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，则反应II的化学方程式为         。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是          。

五、实验题

19. 难度：简单

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

（4）混合液②中加入Na₂SO₃的目的是_________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

20. 难度：简单

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝 C．银 D．玻璃 E．聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________(填化学方程式)

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ)，合理的是________(填选项代号)。

21. 难度：困难

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为        （填化学式）。

（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是          （用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入过量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数（写出计算过程）

②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I₂溶液，恰好使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄时，消耗I₂溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数（写出计算过程）

③判断Na₂SO₃产品的等级，并说明理由。