Question

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含NO的物质的量为

A．0.5a mol      B．(0.1＋a)mol       C．0.1a mol    D．2a mol

Answer

B

【解析】

试题分析：n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.05mol，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学方程式的计算

【名师点晴】该题难度不大，本题注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。