2015-2016学年河南省高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A．BaCl₂溶液    B．K₂SO₄溶液    C．FeCl₃溶液    D．Ca(HCO₃)₂溶液

2. 难度：中等

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀,而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

3. 难度：中等

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低

B. 碳酸钾溶液的pH<7

C. 乙醇与金属钾反应生成氢气

D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

4. 难度：中等

将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是

①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl₃溶液

A．④③②①     B．④③①②        C．③④①②         D．①③④②

5. 难度：困难

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂           B．CO         C．C₆H₁₂O6           D．C₁₂H₂₂O₁₁

6. 难度：中等

使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为

A．8.8g        B．8.2g        C．6.4g            D．6.2g

7. 难度：困难

把铝粉和Fe₃O₄粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

A．3:4           B．4:3            C．1:1           D．9:8

8. 难度：困难

向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－

C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

9. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g        B．3.6g        C．2.7g        D．1.8g

10. 难度：困难

将100mL 3mol·L^－1的NaOH溶液与100mL 3mol·L^－1的AlCl₃溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中 （2）将AlCl₃溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是

A．现象相同，沉淀量相等        B．现象相同，沉淀量不等

C．现象不同，沉淀量相等        D．现象不同，沉淀量不等

11. 难度：中等

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

12. 难度：中等

要证明某溶液中不含Fe^3＋而可能含有Fe^2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③        B．③①        C．③②       D．①②③

13. 难度：中等

将几滴KSCN(SCN^－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe^3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化，使Fe(SCN)₃消失

B．②红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

C．②红色褪去的原因是SO₂将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

15. 难度：中等

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^－1H₂SO₄溶液            B．18mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6mol·L^－1KOH溶液             D．3mol·L^－1HNO₃溶液

16. 难度：困难

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－         B．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、HCO₃^－         D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

17. 难度：困难

200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是

A．0.125 mol        B．0.25 mol        C．0.5 mol         D．1 mol

18. 难度：中等

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl₂加热时发生反应

②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃

③Fe与过量的S加热时发生反应

④Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A.①②③          B.②④⑤          C.①④⑤        D.①②④

19. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

20. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

21. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．FeCl₂     B．AlCl₃    C．Na₂O      D．SiO₂

22. 难度：困难

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

23. 难度：中等

纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是

A．X可能是金属铜     

B．Y可能是氢气

C．Z不可能是氯化钠     

D．Z可能是三氧化硫

24. 难度：中等

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程不正确的是

A．抑制Fe^2＋的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化

C．确认溶液中含有SO时，先用盐酸酸化，再检验

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再检验

25. 难度：中等

在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是

A．FeO      B．Fe₂O₃    C．CuO     D．Cu₂O

二、推断题

26. 难度：压轴

在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是        。

（2）写出反应④的离子方程式          。

（3）写出反应⑥的化学方程式          。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极：       ；阴极：       。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是      。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式         。

三、填空题

27. 难度：困难

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：                             。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：                   。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂，该反应的还原剂是  ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为   mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：                  。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：         。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为        。

四、推断题

28. 难度：困难

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是      。

（2）写出N的化学式   ，并任写一种N的主要用途               。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①                      。

反应③                      。

K溶液和过量氨水反应                    。