Question

向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－

C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2 与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol时，A正确；B、当SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2 与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2—＋2BaSO4↓＋H2O，B正确；C、根据A中分析可知C正确；D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。答案选D。

考点：考查溶液中的离子反应及Al3+的转化问题。