碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低
B. 碳酸钾溶液的pH<7
C. 乙醇与金属钾反应生成氢气
D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析
出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________和_______________ (填结构简式） 。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为__________________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：______________________________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂作用）。合成路线流程图示例如下：
F的分子式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为__________________。
（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
（3） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3
乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：
2CH3CH2OH
CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O
实验步骤：
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：
将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，
如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。
（3）仪器C的名称为________。
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。
