Question

在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是        。

（2）写出反应④的离子方程式          。

（3）写出反应⑥的化学方程式          。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极：       ；阴极：       。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是      。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式         。

Answer

（1）第三周期、第IIIA族 （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （4）6O2－－12e－＝3O2↑ 4Al3＋＋12e－＝4Al

（5）①②④ （6）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

【解析】

试题分析：反应③是一种重要的工业生产原理，G、I均能与氢氧化钠溶液反应，所以G是氧化铝，I是铝，H是氧气，J是偏铝酸钠。根据反应①、②⑤的条件可判断反应①是铝热反应，B是四氧化三铁，A是铁，D是氯化铁，C是氯化亚铁，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁。

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素是铝，在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族。

（2）根据以上分析可知反应④的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）根据以上分析可知反应⑥的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（4）电解氧化铝时阳极是氧离子失去电子，电极反应式为6O2－－12e－＝3O2↑；阴极是铝离子得到电子，电极反应式为4Al3＋＋12e－＝4Al。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0即属于放热反应的是①②④。

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是铁，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

考点：考查无机框图题推断