2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于“化学与健康”的说法正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

2. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₃的有机物与NaHCO₃溶液反应时，生成C₅H₉O₃Na；而与金属钠反应时生成C₅H₈O₃Na₂。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A．10种          B．11种           C．12种          D．13种

3. 难度：中等

下列装置所示的实验不能达到目的的是

4. 难度：困难

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(H^＋) + C(CH₃COOH) ＜ C(CH₃COO^－) + c(OH^－)

5. 难度：困难

下列有关离子反应的方程式书写正确的是

A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2-＋4Cl^－＋6H^＋

B．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺ + 2OH^- + + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃·H₂O + H₂O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^- ＝ CaCO₃↓ + H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^- + 2Fe(OH)₃ = 2Fe+ 3Cl^- + H₂O + 4H⁺

6. 难度：困难

下列叙述正确的选项是

A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。

B．结构式为的物质互为同分异构体

C．根据反应：NaA+CO₂(少量)+ H₂O==HA+NaHCO_{3   ;} 2NaB+CO₂+H₂O== 2HB+Na₂CO₃，可以得出酸的强弱的顺序为：H₂CO₃  > HA> HCO₃ ^— > HB

D．过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO₃.H₂O。

7. 难度：中等

现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M

C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D. 等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z＜Y₂Z

二、实验题

8. 难度：压轴

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，同时制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、          、         ；其中玻璃棒的作用是                     。

（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原理是                           。

（3）已知K_sp(CuS)＝8.4×10^－45，K_sp(NiS)＝1.4×10^－24；在除铜镍的过程中，当Ni^2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni^2＋)＝1.0×10^－5mol/L)，溶液中Cu^2＋的浓度是              mol/L。

（4）工业上采用惰性电极电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，请写出阳极的电极反应式          ，电解总反应的化学方程式                          。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是_________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过     制得硫酸锰晶体。(MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169)

a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧   

（7）已知废气中SO₂浓度为8.4 g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000 m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为           kg(结果保留3位有效数字)。

三、填空题

9. 难度：困难

科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH₃OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E₁=8．2 kJ·mol^－1，则E₂＝__________kJ·mol^－1。

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=            。

③ 实验3中，若平衡时H₂O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时V_正     V_逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

10. 难度：困难

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是                                。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是                              。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：                      。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为        mg·L^-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO₂和N₂，写出A极的电极反应式：                       。

② 用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：                                          。

11. 难度：困难

钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：                     

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：  

（3）氯化得到的TiCl₄中含有的VOCl₃必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl₃，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl₄的还原物，写出此反应方程式：           

（4）TiCl₄的还原通常在800^oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是         ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤             

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO₂与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O₂和CO₂气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式              。

四、推断题

12. 难度：困难

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

回答下列问题：

（1）W⁺的价电子排布式为                     。

（2）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为    ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为   。

（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是              。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是  。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是      ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为       。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

13. 难度：压轴

某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C₇H₅NO)。 

已知：(苯胺，易被氧化)

（1） X的名称是                ，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是              。

（2）反应②③两步能否互换       (填“能”或“不能”)，理由是                        。

（3）反应④的化学方程式是                                                。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件： ①芳香族化合物， ②能发生水解反应， ③与FeCl₃溶液能够发生显色反应；

共有                      (不考虑立体异构)种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。                                                     。