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钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海...

钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:

(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K),用等物质的量的碳还原出铁,而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上,使钛与铁分离,钛被富集。写出相关反应:                     

(2)已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体,请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式:  

(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3,反应物的物质的量之比为1:1,生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物,写出此反应方程式:           

(4)TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行,反应过程中通入氩气的目的是         ,试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤             

(5)电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2粉末与黏结剂混合后,压制成电解阴极板,用石墨作阳极,熔融氧化钙作电解质,电解过程中阳极生成O2和CO2气体,破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式             

 

(1)FeTiO3 + C = Fe + TiO2 + CO (2)2C+2Cl2+TiO2=2CO+TiCl4 (3)Cu+VOCl3=CuCl+VOCl2 (4)防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应 ,①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体。 (5) TiO2+4e—=Ti+2O2— 【解析】 试题分析:钛铁矿在高温条件下被碳还原,得到生铁和高钛渣(TiO2),高钛渣与碳、氯气高温条件下生成TiCl4,TiCl4用镁还原可知海绵钛, (1)FeTiO3高温下与等物质的量的碳还原出铁同时生成二氧化钛,反应的化学方程式为FeTiO3+CFe+TiO2+CO; (2)氯化反应是碳、氯气与二氧化钛的反应,根据元素守恒可知,过程中会产生一种无色可燃性气体应为CO,反应的化学方程式为2C+2Cl2+TiO22CO+TiCl4; (3)在409K下用Cu还原VOCl3,反应物的物质的量之比为1:1,生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物应为VOCl2,反应的化学方程式为Cu+VOCl3CuCl+VOCl2; (4)用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行,而在此温度下镁、钛都会与氧气反应,所以反应过程中通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应,金属钛中混有少量杂质镁,由题给信息知钛的化学活性很小,仅能与氧气等几种物质起反应,而与稀盐酸或稀硫酸等不反应,所以实验操作为①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体; (5)电解时,阴极发生还原反应生成Ti,电极方程式为TiO2+4e-=Ti+2O2-,阳极发生氧化反应,电极方程式为2O2-+4e-=O2,阳极生成O2,由于阳极材料为石墨,则氧气和石墨反应可生成CO2等。 考点:考查物质的制备实验方案的设计,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。  
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考点分析:
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氨对人类的生产生活具有重要影响。

(1)氨的制备与利用。

工业合成氨的化学方程式是                               

氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是                             

(2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:

利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:                     

若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为        mg·L-1

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

已知A、B两极生成CO2和N2,写出A极的电极反应式:                      

用化学用语简述NH4+去除的原理:                                         

 

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科学研究表明,当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭,解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环:

(1)一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:

已知E1=8.2 kJ·mol-1,则E2=__________kJ·mol-1

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )

实验2条件下的平衡常数K=           

实验3中,若平衡时H2O的转化率为25%,则a/b=______。

实验4,若900时,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时V     V(填“<” 或“>” 或“=”)

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2,溶液中没有晶体析出,则:

反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用),请解释其原理_____________________________________。

 

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某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

(1)上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、                   ;其中玻璃棒的作用是                    

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是                          

(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除铜镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的浓度是              mol/L。

(4)工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,请写出阳极的电极反应式          ,电解总反应的化学方程式                         

(5)下列各组试剂中,能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号)

a.NaOH溶液、酚酞试液                  b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液                        d.氨水、酚酞试液

(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过     制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O,相对分子质量为169)

a.过滤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧   

(7)已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体质量为           kg(结果保留3位有效数字)。

 

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现有XYZM四种短周期元素,XY位于同主族,ZM位于同主族,YZ位于同周期,XZM都不在同一周期,Z的核电荷数是M2倍。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子的氧化性:YX

B. 气态氢化物的稳定性:ZM

C. 简单离子半径由大到小的顺序是:ZMY

D. 等浓度的X2ZY2Z的溶液中,水的电离程度:X2ZY2Z

 

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下列叙述正确的选项是

A.对于一定条件下的某一可逆反应用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数其数值不同但意义相同都随温度的升高而增大。

B结构式为的物质互为同分异构体

C.根据反应:NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3   ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3可以得出酸的强弱的顺序为:H2CO3  > HA> HCO3 > HB

D.过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70以上加热该晶体30.80克,反应后称量固体质量为27.20克,则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

 

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