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下列装置所示的实验不能达到目的的是

下列装置所示的实验不能达到目的的是

 

 

A 【解析】 试题分析:A.应用分液漏斗,如用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗口逸散,导致实验失败,故A错误;B.由图可知,U型管中右端红墨水高度上升,则该反应为放热反应,故B正确;C.由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,氧化性为KMnO4>Cl2>S,故C正确;D.NH4Cl受热易分解,HCl与氨气遇冷化合生成氯化铵,从而将SiO2与NH4Cl分离,故D正确;故选A。 考点:考查实验方案的评价。  
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考点分析:
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分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)

A.10种          B.11种           C.12种          D.13种

 

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下列关于“化学与健康”的说法正确的是

A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性

C.采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

 

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_________。

(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C_____O(填“>”或“<”)

(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

 

 

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氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)

试回答下列问题:

(1)氧化锌吸收SO2的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________;

(2)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;___________;

(3)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________;

结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________;

分析图1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________;

(4)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

 

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钛是一种性能非常优越的金属,它化学性质稳定,耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域,某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛,实验流程如下:

(1)酸解过程中发生的主要反应如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O  请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________;

(2)若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸发皿,加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热,请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)

A.2mL      B.6mL     C.25mL      D.100mL

(3)在酸解后的浸取过程中,为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

(4)加“还原铁粉”的目的_____________。

(5)请根据FeSO4溶解度曲线,补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作:取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

(6)“水解”过程的操作步骤:将滤液加热至90,加6~7倍体积的溺水,保持沸腾60min,减压过滤,用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀,请思考,“将滤液加热至90”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

 

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试题属性

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