Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(H^＋) + C(CH₃COOH) ＜ C(CH₃COO^－) + c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B错误；C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；依据物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，混合溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)则c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)，故D正确；故选D。

考点：考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。