2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（   ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能最变化，除热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

2. 难度：中等

下列关于化学键的说法正确的是（   ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

3. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（   ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

4. 难度：简单

设C+CO₂2CO（正反应吸热），反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

A．同时增大   B．同时减小    C．v₁增大，v₂减小      D．v₁减小，v₂增大

5. 难度：简单

某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（   ）

A．5n-2      B．3n-12      C．3n-6      D．n-10

6. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（   ）

A．a＞b＞c＞d      B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d      D．b＞d＞c＞a

7. 难度：中等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（   ）

A．Pb为正极被氧化         B．溶液的pH不断减小

C．SO₄^2-只向PbO₂处移动     D．电解质溶液pH不断增大

8. 难度：中等

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    

B．沸点：H₂O＞HF＞HCl＞HBr

C．稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl       

D．非金属性：F＞O＞S

9. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C                  

B．原子序数：d＞c＞b＞a    

C．离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺        

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

10. 难度：中等

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

11. 难度：中等

一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO₂气体，发生如下反应：2NO₂（g） 2NO（g）+O₂（g），此反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气休的颜色不变化

C．混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO₂

12. 难度：中等

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（    ）

A．40%      B．50%       C．60%        D．70%

13. 难度：中等

A、B两元素为某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（   ）

① m+l    ②m+81     ③m+11    ④m+18     ⑤m+25     ⑥m+32

A．①③⑥       B．①③⑤        C．②④⑤      D．②④⑥

14. 难度：简单

下列一定是放热反应的是（   ）

A．氧化还原反应       B．离子反应        C．复分解反应      D．缓慢氧化

15. 难度：简单

对的叙述正确的是（   ）

A．有两种结构    B．只有一种结构    C．含有非极性键     D．有四种结构

16. 难度：困难

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

17. 难度：中等

在密闭的容器中进行X₂（g）+3Y₂（g）=2Z₂（g），若X₂、Y₂的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（   ）

A．X₂为0.1mol/L             B．X₂为0.2mol/L

C．Z₂为0.3mol/L            D．Z₂为0.8mol/L

18. 难度：中等

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为 Q₂kJ ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式最准确的是（    ） 

A．Q₁ + Q₂ ＞ Q₃              B．Q₁ + Q₂ ＞ 2Q₃      

C．Q₁ + Q₂ ＜ Q₃                D．Q₁+ Q₂ ＜ 2Q₃

19. 难度：中等

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（   ）

A．原子序数：A＞C＞B＞D      B．单质熔点：D＞B,A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A      D．简单离子半径：D＞B＞C＞A

20. 难度：中等

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（   ）

A．因为水溶液的酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

B．同周期第IIA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

21. 难度：中等

下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（   ）

A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

22. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（   ）

A．非金属性：Z＜T＜X                B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q       D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

23. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达平衡的是（  ）

A．混合气体的密度                    B．混合气体的压强

C．A的物质的量浓度                  D．气体的总物质的量

24. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHC1₃还是CCl₄，都是取代反应

D．常温下CH₃Cl为气体

25. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．BeC1₂      B．PC1₃      C．PCl₅      D．NH₃

二、填空题

26. 难度：中等

下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

（A）CO₂   （B）NaBr   （C）NaOH   （D）Na₂O₂   （E）H₂O₂  （F）H₂S  （G）MgCl₂  （H）NH₄Cl

27. 难度：简单

甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

28. 难度：中等

按要求写出：

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

三、选择题

29. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布。X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应。

（1）根据以上条件，推断元素名称：X:_____，Y：_____，Z:________。

（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：___________，其化合物中化学键的类型是________。

四、填空题

30. 难度：中等

t℃ 时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。

（1）x值等于______；

（2）B的平衡浓度为_______；

（3）A的转化率为_________；

（4）生成D的反应速率为__________。

31. 难度：中等

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反应速率v_C＝1/2v_A；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：

（1）反应2min内，v_A＝________________，v_B＝________________；

（2）化学方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；