在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
下列关于化学键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( )
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能最变化,除热量外,还可以是光能、电能等
C.化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。
① 当X是盐,其水溶液呈碱性,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 。
② 当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,则 B中含有的化学键类型为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该化学反应的化学方程式为 。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)As在元素周期表中的位置 。
(2)Y是由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时,电子转移了 mol。
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 。
硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 .
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是 .
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A.高纯度的硅,可用于生产光电池,将光能直接转换为电能
B.氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的
E.盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃,取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。