Question

下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（   ）

A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

Answer

B

【解析】

试题分析：根据如图所示元素在周期表中的位置可知，A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期．令A的最外层电子数为x，则B、C、D、F的最外层电子数分别为x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子数分别为x+4、x+10，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和，则：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，则A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Si元素、E为硫元素、F为Cl元素。A．B为氮元素，气态氢化物为NH3，分子的空间结构是三角锥形，正确；B．氢键不能影响化学性质，气态氢化物的稳定性C＞E，是由于C的非金属性较强，错误；C．SCl2分子中S原子成2个S-Cl键，S、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，正确；D．碳单质越浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律、分子结构与物质性质等知识。