Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    

B．沸点：H₂O＞HF＞HCl＞HBr

C．稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl       

D．非金属性：F＞O＞S

Answer

B

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性Cl＞Br＞I，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质分子之间的作用力就越强，物质的熔沸点就越高，而H2O、HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点比同族元素的氢化物高，并且氢键水的比HF高，故物质的沸点：H2O＞HF＞HBr ＞HCl，错误；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以物质的稳定性：PH3＜H2S＜HCl，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以元素的非金属性：F＞O＞S，正确。

考点：考查化合物的性质比较的知识。