1. 难度:简单 | |
化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量 B.工业废水可经过“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 C.硅单质常作为制备光导纤维的主要材料 D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
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2. 难度:中等 | |
下列叙述均正确且前后有因果关系的是 A.常温,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 B.常温,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物 C.BaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D.非金属性:Cl > S,酸性:HClO > H2SO4
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.反应A(g) ⇋ 2B(g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同 C.某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g,该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20% D.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
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4. 难度:简单 | |
下列图与对应的叙述相符的是 A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂时,反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下,等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线) C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物转化率最大
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5. 难度:中等 | |
用右图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是
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6. 难度:中等 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
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7. 难度:简单 | |||||||||||||
下表给出五种短周期元素的相关信息。
请按要求回答下列问题: (1)D元素核外电子排布 ; (2)A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ;A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有(填化学式):______________、_____________。 (3)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式: 。 (4)一定条件下,在水溶液中1 mol E-、EO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x+m的热化学方程式为 。 (5)Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 (填离子符号)
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8. 难度:中等 | |
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下: (1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。 (2)反应②的化学方程式 (3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 (4)下列说法正确的是 A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应 C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应 (5)反应③的反应类型 反应;A的分子式 (6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。 写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 (7)反应④的反应类型是 反应;一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式
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9. 难度:压轴 | |
在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗称保险粉,其可溶于水,但不溶于甲醇。工业制备流程如下: 请回答下列问题: (1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行,常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。 (2)由锌块制备锌粉的目的是 ;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为 ;分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 (3)流程②步骤中的化学方程式为 。 (4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是 ;过滤前加入NaCl固体的作用是 。 (5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全 反应,反应后溶液中有纳米级的银粉生成,写出反应的离子方程式 。
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10. 难度:简单 | |
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。 (1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式 K= ;密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是( ) A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态 B.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态 C.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态 D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态 (2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO: CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。 ①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。 ②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是 。 (3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式 。 (4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中 [Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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