| 1. 难度：中等 | |
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生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是 A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病 D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
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| 2. 难度：中等 | |
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某微粒用Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是 A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．N2的电子式： C．S原子的结构示意图： D．质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B．18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2∶3 C．过渡元素都是副族元素 D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．R可能是金属 C．R形成的单质在常温常压下一定是气体 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
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| 7. 难度：中等 | |
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镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
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| 8. 难度：中等 | |
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下列事实不能作为实验判断依据的是 A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱 B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
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| 9. 难度：中等 | |
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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－ C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－ D．0.1mol·L-lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－
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| 13. 难度：困难 | |
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．X、Y分别是O、Na元素 B．R的单质与足量X2反应生成RX3 C．Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 D．电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z
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| 14. 难度：中等 | |
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四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是 A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物 B．B元素可形成多种同素异形体 C．C元素存在多种核素 D．D的氧化物是两性氧化物
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| 15. 难度：中等 | |
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某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是 A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．沉淀a为NaAlO2 C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
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| 16. 难度：中等 | |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．混合溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)＝2∶1 D．图中线段oa : ab＝5∶1
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| 17. 难度：中等 | |
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冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______(填序号)。 A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2 （2）下列说法错误的是________(填序号)。 A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 （3）钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2Mg A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的： 。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）实验结论： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。 （1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。 （2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。 （3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。 （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。 （3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。 （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。 （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____。
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| 21. 难度：困难 | |
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。 （2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。 （3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
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