2015-2016学年吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 (    )

A．只有①         B．只有②            C．只有③        D．①②③

2. 难度：中等

以下化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂        B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．CH₂F₂的电子式：    D．甲醛的结构式：

3. 难度：简单

在单质的晶体中一定不存在的微粒是 (    )

A．原子      B．分子         C．阴离子      D．阳离子

4. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S^2﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐减小

D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

5. 难度：中等

已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（     ）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H：O：Cl

6. 难度：中等

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（    ）

A．HNO₂         B．H₂SO₃      C．HClO₃        D．HClO₄

7. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（    ）

A．最高正化合价：③＞②＞①          B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．原子半径：③＞②＞①

8. 难度：中等

某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是                                                              （    ）

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C．R是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

9. 难度：简单

下列大小关系正确的是（     ）

A．熔点：NaI＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．晶格能：NaCl＜NaBr

D．熔沸点：CO₂＞NaCl

10. 难度：中等

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列说法正确的是（    ）

A．H₂O₂分子的空间构型为直线形

B．CO₂分子为非极性分子

C．BF₃分子中的B原子满足8电子稳定结构

D．CH₃COOH分子中C原子均为sp²杂化

11. 难度：中等

在白磷（P₄）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（    ）

A．白磷分子的键角为109^∘28′   B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60^∘         D．分子中有6对孤对电子

12. 难度：中等

下列有关核外电子排布的式子不正确的是 (    )

A.₂₄Cr的电子排布式:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B.K的简化电子排布式:[Ar]4s¹   

C.N原子的电子排布图:

D.S原子的电子排布图:

13. 难度：中等

某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其结构中包含有C₆₀和Si₆₀。下列对该分子的叙述中正确的是 （    ）

A．形成的晶体属于分子晶体         B．分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面

C．其摩尔质量为2400              D．熔点高、硬度大

14. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H₂O）₄]²⁺的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象   

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

15. 难度：中等

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（    ）

化学键            C﹣H    C﹣F    H﹣F    F﹣F

键能/（kJ/mol）     414      489    565    155

A．﹣1940 kJ/mol    B．+1940 kJ/mol    C．﹣485 kJ/mol    D．+485 kJ/mol

16. 难度：中等

下列分子中有2个手性碳原子的是（    ）

A．乳酸：CH₃﹣CHOH﹣COOH

B．甘油：CH₂OH﹣CHOH﹣CH₂OH

C．脱氧核糖：CH₂OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH₂﹣CHO

D．核糖：CH₂OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

17. 难度：困难

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（    ）

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键    

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

18. 难度：中等

0.01mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（     ）

A．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O

B．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O

C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃

D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

二、填空题

19. 难度：中等

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号            ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的            周期            族．           

（2）表中元素第一电离能最小的是            （填元素符号，下同），电负性最大的是            ，化学性质最稳定的是            ．

（3）表中元素处于d区的是            （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：            ，并用原子结构理论解释其原因：            ．           

20. 难度：压轴

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

（2）化合物BD₃的分子空间构型是              。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。

③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E        D．EF晶体中含有配位键

④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为          。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      （写出计算过程）

21. 难度：困难

原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为            ，B₂A₄分子中σ键和π键个数比为         。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是               。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是             。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)₅等。

①基态E原子的价电子排布图为                         。

②E(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅晶体属于           （填晶体类型），该晶体中E的化合价为       。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL^-1。

22. 难度：压轴

黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：

回答下列问题：

（1）在FeS₂中的S^2-的核外电子排布式是________________________；

（2）常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是__________________________________；

（3）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是___________________；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子_______________________。^-

（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如下图。

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有____________个。

②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm^-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³)。

23. 难度：压轴

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的外围电子排布式为                  ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为               ；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为              ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是                    ；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是         。