Question

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号            ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的            周期            族．           

（2）表中元素第一电离能最小的是            （填元素符号，下同），电负性最大的是            ，化学性质最稳定的是            ．

（3）表中元素处于d区的是            （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：            ，并用原子结构理论解释其原因：            ．           

Answer

（1）Cr四VIB；（2）KFAr；（3）Ti、Cr；（4）相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

【解析】

试题分析：根据这些元素在元素周期表中的位置可知，（1）元素I的元素符号是Cr元素，已知M2+离子3d轨道中有6个电子，那么M元素的价电子排布为3d64s2，M是铁元素，Fe元素位于周期表的第四周期VIB族，答案为：Cr 四 VIB；（2）根据这些元素在周期表中的位置可知第一电离能最小的是F，即K元素，电负性最大的是F元素，化学性质最稳定的是Ar元素，答案为：K F Ar；（3）根据上表可知处于D区的元素是Ti和Cr元素，答案为：Ti、Cr；（4）金属性的强弱可以根据元素的活动性来比较，比如与水反应的剧烈程度等，答案为：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

考点：考查元素周期表和元素周期律