Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（    ）

A．最高正化合价：③＞②＞①          B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．原子半径：③＞②＞①

Answer

B

【解析】

试题分析：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，那么①是S元素，②是P元素，③是F元素，A．最高正化合价等于最外层的电子数，但是F元素没有正化合价，所以①>②，A错误；B．第一电离能与原子半径和价层电子排布有关，③＞②＞① ，B正确；C．电负性③＞①＞②，C错误；D．电子层数越多，核电荷越少，半径越大，原子半径②＞①＞③，D错误，答案选B。

考点：考查原子结构和元素周期律